Naše návštěvnost dne 25. února 2026 byla — 484 927 unikátních návštěvníků !!
Aktivita (chemie)
Z Multimediaexpo.cz
m (1 revizi) |
m (Nahrazení textu „</math>“ textem „\)</big>“) |
||
| (Nejsou zobrazeny 2 mezilehlé verze.) | |||
| Řádka 1: | Řádka 1: | ||
| - | + | '''Chemická aktivita''' je veličina, která popisuje míru interakce [[molekula|molekul]] reálného [[plyn]]u nebo [[roztok]]u s okolím. | |
| + | [[Matematika|Matematicky]] je popsána jako [[součin]] [[Koncentrace (chemie)#Mol.C3.A1rn.C3.AD zlomek|molárního zlomku]] a [[aktivitní koeficient|aktivitního koeficientu]] <big>\( a_i = \phi_i\ x_i \)</big>, kde Φ<sub>i</sub> je [[aktivitní koeficient]] a X<sub>i</sub> je [[molární zlomek]]. Aktivitní koeficient [[ion]]tu v roztoku lze odhadnout pomocí [[Debye-Hückelova rovnice|Debye-Hückelovy rovnice]], [[Daviesova rovnice|Daviesovy rovnice]] nebo [[Pitzerova rovnice|Pitzerovy rovnice]]. Aktivita iontu závisí na okolí a je dána jak kovalentními, tak elektrostatickými interakcemi. Reaktivita iontu obklopeného molekulami [[voda|vody]] bude jiná než iontu obklopeného ionty s opačným [[elektrický náboj|nábojem]]. | ||
| + | |||
| + | Aktivita by měla být správně používána místo koncentrace v chemických výpočtech, např. při výpočtu [[reakční rychlost]]i, [[rovnovážná konstanta|rovnovážné konstanty]], atd. | ||
| + | |||
| + | Velký rozdíl mezi koncentrací a aktivitou můžeme pozorovat u roztoků silných [[kyselina|kyselin]] a [[hydroxid]]ů. Naměřené [[pH]] roztoku silné kyseliny je vyšší než by odpovídalo dané koncentraci. | ||
| + | |||
| + | == Související články == | ||
| + | * [[Koncentrace (chemie)|Koncentrace]] | ||
| + | * [[Iontová síla]] | ||
| + | |||
| + | |||
| + | {{Článek z Wikipedie}} | ||
[[Kategorie:Analytická chemie]] | [[Kategorie:Analytická chemie]] | ||
[[Kategorie:Chemické rovnováhy]] | [[Kategorie:Chemické rovnováhy]] | ||
[[Kategorie:Fyzikální veličiny]] | [[Kategorie:Fyzikální veličiny]] | ||
[[Kategorie:Chemické veličiny]] | [[Kategorie:Chemické veličiny]] | ||
Aktuální verze z 14. 8. 2022, 14:51
Chemická aktivita je veličina, která popisuje míru interakce molekul reálného plynu nebo roztoku s okolím.
Matematicky je popsána jako součin molárního zlomku a aktivitního koeficientu \( a_i = \phi_i\ x_i \), kde Φi je aktivitní koeficient a Xi je molární zlomek. Aktivitní koeficient iontu v roztoku lze odhadnout pomocí Debye-Hückelovy rovnice, Daviesovy rovnice nebo Pitzerovy rovnice. Aktivita iontu závisí na okolí a je dána jak kovalentními, tak elektrostatickými interakcemi. Reaktivita iontu obklopeného molekulami vody bude jiná než iontu obklopeného ionty s opačným nábojem.
Aktivita by měla být správně používána místo koncentrace v chemických výpočtech, např. při výpočtu reakční rychlosti, rovnovážné konstanty, atd.
Velký rozdíl mezi koncentrací a aktivitou můžeme pozorovat u roztoků silných kyselin a hydroxidů. Naměřené pH roztoku silné kyseliny je vyšší než by odpovídalo dané koncentraci.
Související články
| Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010 |
|---|
| Informace o článku.
Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. |