Nuklid

Z Multimediaexpo.cz

Nemáte oprávnění „upravit tuto stránku“. Důvod:

Můžete si prohlédnout a zkopírovat zdrojový kód této stránky:

'''Nuklid''' je látka složená z atomů totožného [[chemický prvek|prvku]], které mají stejná [[nukleonové číslo|nukleonová čísla]]. Prvky se v přírodě vyskytují většinou jako směs různých izotopů (různých nuklidů stejného prvku). Například [[uhlík]] se vyskytuje jako směs izotopu ¹²C a&nbsp;izotopu ¹³C, proto je v&nbsp;tabulkách uváděna [[relativní atomová hmotnost]] [[uhlík]]u jako 12,011 a nikoli přesných 12,000, jak by odpovídalo izotopu ¹²C podle [[definice]] [[atomová hmotnostní konstanta#(Unifikovaná) atomová hmotnostní jednotka, dalton|unifikované atomové hmotnostní jednotky]]. Pokud bychom tedy v přírodě odebrali vzorek „průměrného“ uhlíku, pak by jeho převážná část (98,892 % atomů) byla tvořena izotopem ¹²C, který sám má relativní atomovou hmotnost přesně 12 – jelikož právě atom tohoto nuklidu je používán k měření hmotnosti jiných atomů, protože [[atomová hmotnostní konstanta#(Unifikovaná) atomová hmotnostní jednotka, dalton|atomová hmotnostní jednotka]] je definována jako 1/12 jeho [[klidová hmotnost|klidové hmotnosti]]. Nicméně část tohoto vzorku (1,108% atomů) by byla tvořena izotopem ¹³C, který by měl hodnotu relativní atomové hmotnosti 13,0379. Relativní atomová hmotnost celé takové směsi bude tedy odpovídat hodnotě v tabulkách (12,011) stanovené pro uhlík s průměrným izotopickým složením, jelikož konkrétní přírodní vzorek uhlíku se může izotopickým složením více či méně od průměru odlišovat. Jiný příklad: Standardní chemicky čistá [[voda]] (pomocí jejíhož [[trojný bod|trojného bodu]] je např. definována jednotka [[kelvin]]) je tvořena nuklidy ¹H, ²H, ¹⁶O a ¹⁸O; poměr těžších izotopů je přitom 0,16 [[mol (jednotka)|milimolu]] deuteria ²H na 1 mol vodíku ¹H a 0,4 milimolu kyslíku ¹⁸O na 1 mol kyslíku ¹⁶O.<br />Je to stejné izotopické složení jako u vody v oceánech, přičemž se jedná o nejvyšší zastoupení těžších izotopů, se kterým se lze u vody v přírodě na Zemi setkat. == Názvy a značení nuklidů == Atomová a jaderná fyzika a související normy pro fyzikální veličiny a značky<ref>např. ČSN ISO 31-9 - ''Veličiny a jednotky. Část 9: Atomová a jaderná fyzika''. Český normalizační institut, 1996, nebo předchozí, ale terminologicky podrobnější ČSN 01-1308 – ''Veličiny a jednotky v atomové a jaderné fyzice''. Vydavatelství Úřadu pro normalizaci a měření, 1986</ref> doporučují ve slоvním vyjádření názvu nuklidu uvádět za názvem prvku mezerou oddělené [[nukleonové číslo]], např.: * uran 235 Chemické příručky a normy<ref>např. {{Citace monografie | korporace = IUPAC | titul = Nomenclature of Inorganic Chemistry ("Red Book"). IUPAC Recommendations 2005 | editoři = Neil G. Connelly, Ture Damhus, Richard M. Hartshorn, Alan T. Hutton | url = https://iupac.org/cms/wp-content/uploads/2016/07/Red_Book_2005.pdf | vydavatel = RSC Publishing | rok = 2005 | edice = IUPAC Nomenclature Books Series ("Color Books") | kapitola = 3.3.1 | strany = 48 | isbn = 0-85404-438-8 | jazyk = anglicky }}</ref> zpravidla doporučují připojit [[nukleonové číslo]] k názvu prvku spojovníkem, např.: * uran-235 Značení nuklidů je sjednocené: značku nuklidu tvoří chemická značka prvku, ke které je jako levý horní index připojeno [[nukleonové číslo]], např.: * ²³⁵U Speciální názvy a značky nuklidů připouštějí současné normy pouze u dvou izotopů [[vodík]]u, a to: * [[deuterium]], značka D, pro ²H, * [[tritium]], značka T, pro ³H, přičemž normami preferovanou variantou je ²H, resp. ³H. == Související pojmy == * Odlišné nuklidy jednoho [[chemický prvek|prvku]] se nazývají ''[[izotop]]y'' (například ²³⁵U a&nbsp;²³⁸U). Jádra jednotlivých [[izotop]]ů se obvykle liší svou stabilitou. * Nuklidy, které mají stejné [[nukleonové číslo]], ale různé [[atomové číslo]] (například ⁴⁰Ar a&nbsp;⁴⁰K), se nazývají ''[[izobar]]y''. * Nuklidy, které se shodují v počtu [[neutron]]ů v jádře (například ¹⁵N a&nbsp;¹⁶O), se nazývají ''[[izoton]]y''. * Nestabilní nuklidy podléhající [[radioaktivita|radioaktivní]] přeměně se nazývají ''[[radionuklid]]y''. == Reference == <references/> == Externí odkazy == * [http://atom.kaeri.re.kr/ Nuclear Data Center at KAERI – tabulka nuklidů (anglicky)] {{Článek z Wikipedie}} [[Kategorie:Izotopy| ]] [[Kategorie:Jaderná fyzika]] [[Kategorie:Jaderná chemie]]

Návrat na stránku „Nuklid“.